Enlace quimico
View more presentations from vanedelossantos
miércoles, 9 de mayo de 2012
Enlace covalente
| Leer el siguiente texto y realizar un power point sobre enlace covalente,propiedades y tipos de enlaces.Puede recurrir a distintas bibliografias. En la próxima clase se les informara como se realizara la presentación.Para cualquier consulta mi correo es vanesadelossantos@gmail.com |
Mientras Berzelius trataba de explicar la conducción de la
corriente eléctrica en algunas disoluciones acuosas, otros científicos
descubrieron que no todas las sustancias disueltas en agua conducen la
electricidad. Con el tiempo, este hecho dio lugar a otro modelo de enlace que
explica, de forma satisfactoria, el comportamiento de estas sustancias.
Fue precisamente Lewis quien, en 1916, propuso el modelo de enlace
covalente. Con este tipo de enlace, los átomos adquieren la estructura de los
gases nobles, es decir, se quedan con 8 electrones o capa llena en cada órbita,
lo cual los hace muy estables. Los gases nobles son elementos que siempre
cumplen con esta regla llamada del octeto (Fig. 3). Se dice que una molécula
tiene un enlace covalente cuando todos los átomos que la constituyen comparten
sus electrones de manera que cada uno presenta ocho electrones en su capa de
valencia.
|
 |
lunes, 7 de mayo de 2012
Enlace Ionico
En el siguiente enlace encontraran el cuestionario sobre enlace ionico:https://docs.google.com/file/d/0B6GzGUjsFd4NRjRjWUI4VmtjazQ/edit
Este texto les ayudara a contestar las preguntas.Por favor léanlo.Como siempre el cuestionario se controlara en clases.Para cualquier consulta mi correo es vanesadelossantos@gmail.com
Enlace iónico
Se da entre un metal que pierde uno o
varios electrones y un no-metal que los captura, resultando iones
positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas,
formando los iones una red cristalina que se repite en la tres direcciones del
espacio, no formándose moléculas con un número limitado de iones, por lo que las
fórmulas de los compuestos iónicos son empíricas, es decir, sólo dan idea de las
proporción de átomos existentes en la red cristalina.
Las reacciones de pérdida o ganancia de
e– se llaman reacciones de
ionización.
Ejemplo de reacciones de
ionización:
· Na –
1 e– ® Na+
· O + 2e– ®
O2–
Reac. global: O + 2 Na ® O2– + 2
Na+. Y la formula del compuesto
será: Na2O.
También llamada energía de red. Es la energía desprendida en la
formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado
gaseoso.
Ejemplo:
En el caso de la
formación de NaCl la U o Er corresponde a la
reacción:
Na+ (g) +
Cl– (g)
® NaCl (s) (U < 0)
Es bastante difícil de calcular por lo
que se recurre a métodos indirectos aplicando la ley de Hess. Es lo que se
conoce como ciclo de Born y Haber.
Los factores de los que depende la energía reticular (al ser siempre negativa consideraremos siempre valores absolutos)
vienen marcados por la ley de Coulumb y son:
· A mayor carga de los iones mayor
“U”.
Así el CaO (Ca2+ y O2–) tendrá “U” mayor que el NaCl
(Na+ y Cl–).
· A menor tamaño de los iones mayor
“U”. Así el NaCl (Na+ y
Cl–) tendrá “U” mayor que el KBr (K+ y Br–).
Enlace Metálico
Queridos alumnos espero que este texto sobre enlace metálico le sea de gran utilidad para responder el siguiente cuestionario
Traer la guía resuelta para la próxima clase,se controlara las respuestas. Para cualquir consulta
mi correo es :vanesadelossantos@gmail.com
Abrir el enlace: https://docs.google.com/file/d/0B6GzGUjsFd4NeGtyb3dvcXVubEU/edit
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos
y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas
(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo
plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales,
los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias
en estado sólido.
Tipos de enlaces
El siguiente vídeo bajado de youtube le sera útil para poder responder los cuestionarios que se les ira adjuntando en el blog. Temas: enlace metálico enlace ionico y enlace covalente, se los estudiara por separado para su mejor entendimiento.
Las guías resueltas y controladas en clase se deberán entregar antes de realizar la evaluación.Para cualquier consulta mi correo es: vanesadelossantos@gmail.com
ENLACE QUIMICO
| Lea el siguiente texto referido a enlace quimico extraido de wikipedia y responda: 1)-¿A que se llama enlace quimico? 2)- Defina los tipos de enlaces quimicos 3)- De un ejemplo de cada enlace. Traer resuelto para la proxima clase. Enlaces entre átomos |
 |
|
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. |
miércoles, 2 de mayo de 2012
BIENVENIDOS ALUMNOS!!!
Bievenidos Alumnos de primer año del polimodal!!
En este blogger se hara un seguimiento de los temas que se iran dando en clase en este primer ciclo lectivo sobre Enlace Quimico,tipos de enlaces y propiedades, a partir de la informacion presentada podras resolver cuestionarios y ejercicios propuestos.Espero que les sea de utilidad y que revisen diariamente el blog.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)